化学反应速率的公式如下：
基本公式
$$
v（A） = \frac{c（A）}{t}
$$
其中，$v（A）$ 是物质 $A$ 的化学反应速率，$c（A）$ 是物质 $A$ 的浓度，$t$ 是时间。单位通常为 $\text{mol/（L·s）}$ 或 $\text{mol/（L·min）}$。
对于可逆反应
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，正反应速率 $v（\text{正}）$ 和逆反应速率 $v（\text{逆}）$ 不相等。此时，可以用不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比：
$$
\frac{v（A）}{m} = \frac{v（B）}{n} = \frac{v（C）}{p} = \frac{v（D）}{q}
$$
其中，$m, n, p, q$ 分别是物质 $A, B, C, D$ 的化学计量数。
其他表示方法
化学反应速率还可以表示为：
$$
v = \frac{d\zeta}{dt}, \quad v = \frac{dc}{dt}
$$
其中，$\zeta$ 是反应物或生成物的量，$c$ 是浓度，$t$ 是时间。单位通常为 $\text{mol/（L·s）}$ 或 $\text{mol/（L·min）}$。
反应物和生成物的速率
对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率。虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
建议
在计算化学反应速率时，确保时间单位的一致性。
对于可逆反应，明确正反应速率和逆反应速率的关系。
在表示化学反应速率时，指明所使用的物质和单位，以便于理解和比较。