电解质和非电解质是化合物的一种分类，主要根据它们在水溶液中或熔融状态下是否能够导电来区分。
电解质
定义：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。它们能够电离出自由移动的离子，从而使得溶液或熔体具有导电性。
例子：常见的电解质包括酸（如HCl、HNO3）、碱（如NaOH、KOH）、盐（如NaCl、KNO3）以及一些金属氧化物（如Na2O、MgO）和水。
分类：电解质还可以根据电离程度分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中完全电离，如NaCl、HCl；弱电解质在水溶液中只能部分电离，如醋酸、NH3·H2O。
非电解质
定义：非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。它们自身不能电离出自由移动的离子，因此不具备导电性。
例子：常见的非电解质包括蔗糖、乙醇、二氧化碳、氨气等有机物，以及一些非金属氧化物和氢化物（如SO2、SO3、NH3）。
特殊情况：有些化合物虽然在水溶液中能导电，但导电的离子并非其自身电离产生，而是其与水反应生成的产物电离产生的。例如，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3电离出离子，但CO2本身不是电解质。
总结：
电解质必须是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，且能够电离出自由移动的离子。
非电解质则是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，自身不能电离出离子。
某些化合物虽然本身不能电离，但其与水反应生成的产物能够电离，这类化合物也属于电解质。
希望这些信息能帮助你更好地理解电解质和非电解质的定义和区别。