过氧化钠（$Na_2O_2$）与水（$H_2O$）反应的化学方程式为：
$$2Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4NaOH + O_2 \uparrow$$
离子方程式为：
$$2Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4Na^+ + 4OH^- + O_2 \uparrow$$
该反应是一个典型的氧化还原反应，其中过氧化钠中的氧元素从-1价变为0价（氧气）和-2价（氢氧化钠）。反应过程中，过氧化钠首先与水发生复分解反应生成氢氧化钠和过氧化氢（$H_2O_2$），然后过氧化氢迅速分解为水和氧气。
反应现象包括：
1. 产生大量热量。
2. 生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，可以使石蕊试液变蓝。
3. 由于过氧化氢不稳定，会进一步分解生成水和氧气，因此可以看到气泡产生。
此外，过氧化钠具有强氧化性，可以用于漂白和消毒。
建议：在实验室中，过氧化钠与水反应是一个重要的演示实验，可以直观地展示氧化还原反应和气体生成的现象。同时，由于过氧化钠具有腐蚀性和强氧化性，操作时应佩戴适当的防护装备，并在通风良好的环境中进行。