热力学第二定律是热力学中的基本原理之一，它揭示了自然界中能量转换和热量传递的不可逆性。热力学第二定律主要有以下几种表述方式：
克劳修斯表述：
热量不会自发地从低温物体传到高温物体，除非施加外部工作。这表明自然过程是朝着熵增大的方向进行的，熵是热力学系统的一个重要参数，用来度量系统的无序程度，用符号S表示。公式上，它并不直接给出一个特定的数学公式，但可以理解为ΔS（熵的变化）在封闭系统中总是非负的，即ΔS ≥ 0。
开尔文-普朗克表述：
在一个封闭系统中，不可能从单一热源吸热并完全转换为功，而不产生其他影响（如热量损失）。这实际上限制了热机的效率，比如理想卡诺热机的效率仅由两个热源的温度决定，公式为η = 1 - Tc/Th，其中η是效率，Th和Tc分别是高温热源和低温热源的温度。
熵增加原理的表述：
孤立系统的熵永不自动减少，熵在可逆过程中不变，在不可逆过程中增加。
肯南表述：
对于一个有给定能量、物质组成、参数的系统，存在这样一个稳定的平衡态，其他状态总可以通过可逆过程达到它。
这些表述方式都是等效的，共同揭示了热力学第二定律的核心内容，即能量转换和热量传递过程中的不可逆性。