强酸制弱酸的实质及原理是 弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，即弱酸根夺取了强酸的氢离子。这个反应是复分解反应的一条重要规律。
具体来说，当强酸与弱酸的盐反应时，强酸中的氢离子（H⁺）会与弱酸根离子结合，生成弱酸和相应的强酸根离子。这个过程可以表示为：
$$\text{强酸} + \text{弱酸盐} \rightarrow \text{弱酸} + \text{强酸盐}$$
例如，硫酸（H₂SO₄）与亚硫酸钠（Na₂SO₃）反应生成二氧化硫（SO₂）和硫酸钠（Na₂SO₄）：
$$H_2SO_4 + Na_2SO_3 \rightarrow SO_2 + Na_2SO_4$$
在这个反应中，硫酸中的氢离子与亚硫酸根离子结合，生成了二氧化硫和硫酸钠。
需要注意的是，“强酸”和“弱酸”是相对而言的，这里的“强”和“弱”指的是电离程度的大小。强酸在水溶液中完全电离，而弱酸则部分电离。因此，强酸能够制取弱酸，是因为强酸中的氢离子能够与弱酸的酸根离子结合，从而降低溶液中弱酸的浓度，促使平衡向生成弱酸的方向移动。
此外，强酸制弱酸的反应不仅适用于无氧酸与含氧酸的盐，还可以推广到其他非氧化还原反应和氧化还原反应中。例如，在非氧化还原反应中，强酸能够制取弱酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
总结起来，强酸制弱酸的实质是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根，这个反应是复分解反应的一条重要规律，适用于多种化学反应类型。