氧化还原反应的规律主要包括以下几点：
强弱律
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
价态律
元素处于最高价态时，只具有氧化性；
元素处于最低价态时，只具有还原性；
元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性
转化律
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态
优先律
对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应
守恒律
氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目
歧化规律
具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，即“中间价态―￫高价+低价”
难易规律
还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；
氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子
这些规律在化学反应中具有重要的指导意义，可以帮助我们理解和预测氧化还原反应的发生和结果。例如，在判断物质间的反应顺序、计算氧化产物和还原产物的比例、以及配平氧化还原反应方程式等方面，这些规律都发挥着关键作用。