弱电解质在水溶液中或熔融状态下不完全电离成自由离子，其电离过程是一个可逆的过程。当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡。在电离平衡状态下，溶液中弱电解质的分子浓度和离子浓度保持不变。
弱电解质的电离可以用可逆符号“=”来表示，例如醋酸的电离方程式可以写作：
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
对于多元弱酸，电离过程通常是分步进行的，例如磷酸的电离过程分为三步：
H3PO4 ⇌ H+ + HPO4^2-
HPO4^2- ⇌ H+ + PO4^3-
弱碱如氢氧化铁的电离过程也可以分步进行：
Fe（OH）3 ⇌ Fe^3+ + 3OH-
影响弱电解质电离平衡的因素包括温度和浓度。通常情况下，温度升高会促进弱电解质的电离，因为电离过程是吸热的。而浓度增大时，弱电解质的电离度会减小，因为高浓度下离子间的碰撞几率增加，不利于离子的电离。
在实际应用中，了解弱电解质的电离平衡对于研究溶液的性质、预测和解释实验现象具有重要意义。例如，通过调节溶液的浓度或温度，可以影响弱电解质的电离程度，从而实现对溶液性质的调控。