溴化亚铁（$FeBr_2$）与氯气（$Cl_2$）的反应是一个典型的氧化还原反应，其中氯气作为氧化剂，溴化亚铁中的亚铁离子（$Fe^{2+}$）和溴离子（$Br^-$）作为还原剂。反应的产物取决于氯气的量，可以分为三种情况：
氯气不足
当氯气不足时，氯气首先与亚铁离子反应，将其氧化成三价铁离子（$Fe^{3+}$），而溴离子则不会被氧化。反应方程式为：
\[
3Cl_2 + 6FeBr_2 \rightarrow 4FeBr_3 + 2FeCl_3
\]
氯气过量
当氯气过量时，亚铁离子和溴离子都会被氧化。亚铁离子被氧化成三价铁离子，溴离子被氧化成溴单质（$Br_2$）。反应方程式为：
\[
2FeBr_2 + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3 + 2Br_2
\]
氯气与溴化亚铁等物质的量
当氯气与溴化亚铁的物质的量相等时，亚铁离子和溴离子都会被完全氧化。反应方程式为：
\[
6FeBr_2 + 6Cl_2 \rightarrow 4FeCl_3 + 2FeBr_3 + 3Br_2
\]
总结
氯气不足：$3Cl_2 + 6FeBr_2 \rightarrow 4FeBr_3 + 2FeCl_3$
氯气过量：$2FeBr_2 + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3 + 2Br_2$
氯气与溴化亚铁等物质的量：$6FeBr_2 + 6Cl_2 \rightarrow 4FeCl_3 + 2FeBr_3 + 3Br_2$
这些反应方程式反映了氯气量对反应产物的影响，从亚铁离子和溴离子均被氧化到只有溴单质生成，氯气的量起到了关键作用。