将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。根据产物中氯的化合价变化，可以确定被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比。
反应方程式
氯气通入NaOH溶液的反应为：
\[ 3Cl_2 + 6NaOH \rightarrow 5NaCl + NaClO_3 + 3H_2O \]
化合价变化
Cl2中的氯元素从0价变为NaCl中的-1价，被还原。
Cl2中的氯元素从0价变为NaClO中的+1价，被氧化。
Cl2中的氯元素从0价变为NaClO3中的+5价，被氧化。
电子守恒
被氧化的氯元素从0价变为+1价和+5价，总共升高了1×5=5个电子。
被还原的氯元素从0价变为-1价，总共降低了1×5=5个电子。
因此，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为5:5，即1:1。
但题目中给出的选项中没有1:1，可能是题目数据或选项有误。根据反应方程式和电子守恒，正确的比例应为1:1。
建议：
确认题目数据是否准确。
如果题目数据无误，则答案应为C. 1:1。