共价化合物和离子化合物的主要区别在于它们的原子间相互作用方式以及由此产生的物理和化学性质。
原子间相互作用方式
共价化合物：由两个或多个原子通过共用电子对形成分子。这种化合物中，原子间的作用力主要是共用电子对产生的排斥力和吸引力。共价键可以是单键、双键或三键，取决于原子间共享电子的数量。
离子化合物：由正电荷的阳离子和负电荷的阴离子组成，通过强烈的静电作用相互吸引。离子化合物中，原子间的作用力是离子键。
物理性质
熔点与沸点：
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
共价化合物的熔点和沸点较低，硬度小，容易在常温常压下形成气体。
导电性：
离子化合物都是电解质，在水溶液和熔融状态下都可以导电。
共价化合物不都是电解质，若为电解质在熔融状态下通常不可导电。
化学性质
离子化合物：通常形成固体，因为离子键的强度较大，使得离子化合物具有较高的熔点和硬度。
共价化合物：通常形成分子，分子间的作用力较弱，如范德瓦尔斯力或氢键，这使得共价化合物在常温常压下往往易于扩散，形成气体。
元素组成
离子化合物：通常由金属元素和非金属元素组成，或由铵根离子（NH4+）和酸根离子组成。
共价化合物：主要由非金属元素组成，特殊情况下也可以由金属和非金属元素组成，如氯化铝（AlCl3）。
特殊例子
离子化合物：如氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）、氯化铵（NH4Cl）。
共价化合物：如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氨（NH3）。
总结：
共价化合物和离子化合物的主要区别在于它们的原子间相互作用方式（共用电子对或离子键）、物理性质（熔点、沸点、导电性）和化学性质（固体或气体、硬度）。通过分析化合物的元素组成和分子结构，可以进一步区分这两种化合物类型。