化学反应速率受到多种因素的影响，这些因素可以分为内因和外因。
内因
内因主要涉及反应物的结构和性质，这些是决定化学反应速率的根本因素。
反应物的性质：反应物的化学性质越活泼，其化学反应速率通常越快。例如，镁与稀盐酸反应的速率比铝快，这是因为镁的活性更高。
外因
外因包括温度、浓度、压强、催化剂等，这些因素通过改变反应物分子的能量和碰撞频率来影响反应速率。
温度：升高温度会增加反应物分子的动能，从而增加分子间的碰撞频率和能量，导致反应速率加快。对于吸热反应，升温会使反应速率增加更大。
浓度：增加反应物的浓度可以提高反应物分子间的碰撞频率，从而加快反应速率。这一规律可以通过质量作用定律来描述，即在恒温下，基元反应的速率与各种反应物的浓度以反应分子数为乘幂的乘积成正比。
压强：对于有气体参加的反应，增大压强可以增大反应物的浓度，从而加快反应速率。这是因为压强增加会导致气体体积减小，反应物浓度增加。
催化剂：催化剂能够降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而加快反应速率。催化剂可以是正催化剂（加快反应速率）或负催化剂（减慢反应速率）。
其他因素：包括光、辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、颗粒大小等，这些因素也可以改变化学反应速率。
实验探究
为了探究这些因素对化学反应速率的影响，可以通过控制变量法进行实验。例如，可以通过改变温度、浓度、压强或催化剂种类和用量，观察反应速率的变化，并使用速率方程和速率常数来定量描述这些影响。
结论
化学反应速率受到内因（反应物性质）和外因（如温度、浓度、压强、催化剂等）的共同影响。通过理解和控制这些因素，可以有效地调节和控制化学反应的速率，从而在实际应用中发挥重要作用。