原电池是一种将化学能转化为电能的装置，其工作原理基于 氧化还原反应和 电子的定向转移。
氧化还原反应
原电池的反应属于放热反应，通常涉及两个不同的氧化还原反应。在一个原电池中，一个物质（还原剂）在负极失去电子发生氧化反应，而另一个物质（氧化剂）在正极得到电子发生还原反应。
电子的定向转移
失去电子的还原剂在负极发生氧化反应，电子通过外部电路输送到正极，在正极发生还原反应。这样，电子在负极和正极之间形成一个闭合的电子转移路径。
电解质溶液和离子移动
电解质溶液中的离子在电场的作用下移动，维持电荷平衡。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而帮助电子在外部电路中流动。
电极和电解质
原电池通常由两个不同的金属电极（如铜和锌）和一种电解质溶液（如硫酸锌溶液）组成。两个电极之间通过导线连接，形成一个闭合电路。
盐桥的作用
在某些原电池中，盐桥（如饱和KCl溶液和琼脂制成的凝胶）用于维持两个电解质溶液之间的电中性，确保电子能够持续流动。
总结起来，原电池通过氧化还原反应在两个电极上分别发生氧化和还原反应，电子通过外部电路从一个电极流向另一个电极，电解质溶液中的离子移动维持电荷平衡，从而产生电流和电压，实现化学能向电能的转化。