热力学四大定律是描述物理学中热学规律的定律，它们分别是：
热力学第零定律：
如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡（温度相同），则它们彼此也必定处于热平衡。这个定律为温度的概念奠定了基础，表明温度是描述物体热状态的一个可以度量的物理量。
热力学第一定律：
能量守恒定律在热学形式的表现。一个体系内能增加的量值等于这一体系所吸收的热量与外界对它所做的功之和，可表示为 ΔU = Q - W，其中 ΔU 是内能的变化，Q 是热量的传递，W 是做功。这个定律表明能量不能凭空产生或消失，只能从一种形式转化为另一种形式，总能量是守恒的。
热力学第二定律：
有多种表述方式，其中一种常见的表述是开尔文-普朗克表述，即不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。这个定律指出在孤立系统中，熵是永远增加的，或者至少保持不变，换句话说，能量转化的过程中总是伴随着熵的增加。这个原理也表明了自然过程是不可逆的，例如热量从热物体自发流向冷物体。
热力学第三定律：
绝对零度不可达到但可以无限趋近。当系统的温度趋近绝对零度（0K）时，系统的熵趋向最小值，通常是零。这个定律对于低温物理学和量子力学有重要的意义。
综上所述，热力学四大定律构成了热力学理论的基础，它们共同描述了能量在热力学过程中的转化、守恒和熵的变化规律。这些定律在工程热力学、统计力学以及低温物理学等领域有着广泛的应用。