电离方程式是 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，用于表示物质溶解于水时电离成离子的过程。电离方程式通常用于表示电解质如酸、碱、盐溶于水或熔融状态时电离成自由移动的正负离子的过程。
电离方程式的书写规则如下：
强电解质：
完全电离，用等号（=）连接。例如：
$HCl = H^+ + Cl^-$
$NaOH = Na^+ + OH^-$
$KNO_3 = K^+ + NO_3^-$
一元弱电解质：
不完全电离，用可逆符号（⇌）连接。例如：
$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$
$NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$
多元弱酸：
分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。例如：
$H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$
$HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}$
强碱：
完全电离，用等号（=）连接。例如：
$NaOH = Na^+ + OH^-$
$Ca（OH）_2 = Ca^{2+} + 2OH^-$
一元弱碱：
不完全电离，用可逆符号（⇌）连接。例如：
$NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$
多元弱碱：
一步完成电离。例如：
$Cu（OH）_2 = Cu^{2+} + 2OH^-$
注意事项：
电离方程式中的离子所带的电荷数与离子化合价的数值相同，但表示方法不同，应写成“n+”或“n-”。
电离方程式要配平，即等式两边相应原子的个数要相等，且正负电荷的代数和为零。
电离方程式是表示电解质电离过程的式子，非电解质不电离，因此没有电离方程式。
通过以上规则和注意事项，可以正确书写电离方程式，从而帮助理解和预测电解质在溶液中的行为。