酸的化学性质主要包括以下几点：
与酸碱指示剂反应：
酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
与活泼金属反应：
酸能与活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应，生成盐和氢气。例如，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气。
与碱性氧化物反应：
酸与碱性氧化物反应生成盐和水。例如，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。
与碱反应：
酸与碱发生中和反应，生成盐和水。例如，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
与某些盐反应：
酸与某些盐反应生成新的酸和新的盐。例如，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
易溶于水：
酸类物质大部分易溶于水中，其水溶液一般可导电，导电性质与其在水中电离度有关。
能燃烧：
酸是一种弱酸性物质，易燃烧。
能与乙醇发生酯化反应：
酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
这些性质是酸类物质在化学反应中表现出的主要特性，对于理解和预测酸与其他物质之间的反应具有重要意义。