电子式是表示原子或离子最外层电子结构的化学式，通常是在元素符号的周围用小黑点“·”或“×”等符号来表示。以下是电子式的书写规则：
原子
原子的电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示最外层电子。例如，氢原子 ${H*}$，钙原子 ${*Ca*}$，氮原子 $underset{{*}}{stackrel{N*}}}$，氧原子 $stackrel{{ }}{underset{O*}}}$，氯原子 $stackrel{{}}{underset{Cl*}}}$，碳原子 $stackrel{{*}}{underset{{*}}{{*C*}}}$，铝原子 $stackrel{{*}}{{*Al*}}$。
简单阳离子
简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号。例如，钠离子 ${Na+}$，镁离子 ${Mg}^{2+}$，钙离子 ${Ca}^{2+}$。
简单阴离子
简单阴离子是原子得到电子后形成的，书写时要标出最外层电子，并用方括号括起来，右上角标出负电荷。例如，氯离子 ${Cl-}$，氧离子 ${O}^{2-}$，硫离子 ${S}^{2-}$。
复杂阳离子（如铵根离子）
复杂阳离子要标明最外层电子，并用方括号括起来，右上角标出正电荷。例如，铵根离子 ${NH}_{4}^{+}$。
复杂阴离子（如硫酸根离子）
复杂阴离子也要标明最外层电子，并用方括号括起来，右上角标出负电荷。例如，硫酸根离子 ${SO}_{4}^{2-}$。
共价化合物
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。例如，水分子 ${H}_{2}O$，氨分子 ${NH}_{3}$。
离子化合物
离子化合物的电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则是“多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间”。例如，氯化钠 ${NaCl}$，氯化镁 ${MgCl}_{2}$，氧化钠 ${Na}_{2}O$。
有机化合物
有机化合物的书写通常遵循每个键表示一对电子的规则。例如，甲烷 ${CH}_{4}$，乙醇 ${CH}_{3}CH_{2}OH$，甲醛 ${CH}_{2}O$。
通过以上规则，可以正确书写出各种原子、离子和化合物的电子式。希望这些信息对你有所帮助。