角量子数，也称为 轨道量子数，是描述电子在原子中运动状态的四个量子数之一。它用符号`l`表示，并且角量子数的取值范围是0到`n-1`，其中`n`是主量子数，代表电子所在的能级或电子层。
角量子数的主要作用是确定原子轨道的形状，并且在多电子原子中，角量子数与主量子数一起决定电子的能级。角量子数的具体取值对应不同的轨道形状，例如：
`l=0` 对应 `s` 轨道，其形状是球形对称的。
`l=1` 对应 `p` 轨道，其形状是哑铃形分布。
`l=2` 对应 `d` 轨道，其形状是花瓣形分布。
`l=3` 对应 `f` 轨道，其形状比较复杂。
以此类推。
角量子数的引入是基于电子绕核运动时具有角动量的事实。角动量的绝对值与角量子数`l`的关系由公式`|M| = l * ħ/2`给出，其中`M`是角动量，`ħ`是约化普朗克常数。
在量子力学中，角量子数与其他量子数（如磁量子数和自旋量子数）共同决定了电子在原子中的具体状态。这些量子数的组合能够唯一确定一个原子轨道，并且每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
总结起来，角量子数是量子力学中一个重要的概念，它帮助我们理解和描述电子在原子中的运动状态和轨道形状，对于化学键及键角等化学性质的解释也具有重要意义。