电离平衡常数（Ka或Kb）是描述弱酸或弱碱在水溶液中电离程度的重要物理量。具体来说，它表示弱酸或弱碱在溶液中达到电离平衡时，生成离子和未电离分子的浓度比值的幂次方根的倒数。
对于一元弱酸HA，其电离方程式可以表示为：
\[ HA \rightleftharpoons H^+ + A^- \]
电离平衡常数Ka的计算公式为：
\[ Ka = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \]
其中，\[ [H^+] \] 和 \[ [A^-] \] 分别表示溶液中氢离子和A-离子的浓度，\[ [HA] \] 表示未电离的HA分子的浓度。
类似地，对于一元弱碱BOH，其电离方程式可以表示为：
\[ BOH \rightleftharpoons B^+ + OH^- \]
电离平衡常数Kb的计算公式为：
\[ Kb = \frac{[B^+][OH^-]}{[BOH]} \]
需要注意的是，电离常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用。
电离常数与温度有关，但同一温度下，对于同一弱电解质，其电离常数是一个固定值，与溶液的浓度无关。
电离常数的大小反映了弱电解质的电离程度，Ka或Kb值越大，表示该弱酸或弱碱的电离程度越高。