反应速率是 化学反应进行的快慢程度的量度，它表示单位时间内反应物或生成物浓度的变化值。反应速率可以用不同的单位来表示，例如mol/（L·s）、mol/（L·min）或mol/（L·h）等。
反应速率可以分为 平均速率和 瞬时速率两种：
平均速率：
表示反应进程中某时间间隔（Δt）内参与反应的物质的量的变化量。它可以用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示。
瞬时速率：
表示浓度随时间的变化率，即浓度-时间图像上函数在某一特定时间的切线斜率。
反应速率的测定方法包括作图法和初速法等，通过实验方法测定反应速率可以受到反应物量或浓度的影响，并且可以通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
反应速率受到多种因素的影响，包括反应物本身的性质、外界因素如温度、浓度、压强、催化剂、光等。这些因素可以改变反应速率，并且不同反应在不同条件下可能有不同的速率表现。
总之，反应速率是化学动力学中的一个重要概念，它定量地描述了化学反应进行的快慢，并且可以通过实验方法进行测定和控制。