氮气（N₂）是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下具有以下化学性质：
稳定性
氮分子中有三个共价键，键能大，因此氮气在常温下非常稳定，不易与其他物质发生化学反应，表现出惰性。
不燃烧性
氮气不支持燃烧，因此常用作灭火剂，例如在灭火器中混合后会产生液态氮。
高温下的反应性
在高温或高能量条件下，氮气可以与其他物质发生反应：
与氧气反应生成一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂），最终生成硝酸（HNO₃）。
与氢气反应生成氨（NH₃）。
与活泼金属反应，如镁（Mg），生成氮化镁（Mg₃N₂）。
低温下的液化
在标准大气压下，氮气在-195.8℃时液化，在-209.86℃时变成雪状的固体。
溶解性
氮气在水中的溶解度很小，常温常压下1体积水中大约只能溶解0.02体积的氮气。
生物学作用
氮是生物体组成的基本元素之一，但对大多数生物来说，氮气是不可呼吸的，人和动物在高压纯氮环境中无法生存。
总结：
氮气在常温下非常稳定，但在高温或特定条件下能与其他物质发生化学反应，用于制取氨、硝酸等有用物质，并可作为防腐剂和冷冻剂。