氨气（Ammonia）是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，化学式为NH3，具有以下性质：
物理性质
密度：氨气的密度约为0.7710 g/L，相对密度为0.5971（空气=1.00）。
沸点：-33.5℃，在常温下加压即可液化。
熔点：-77.75℃，易被固化成雪状固体。
溶解性：氨极易溶于水，溶解度为1:700，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。
其他：氨气在标准状况下是无色气体，有强烈的刺激气味。
化学性质
碱性：氨气溶于水后，与水分子通过氢键结合成一水合氨（NH3•H2O），一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，使氨水显弱碱性。
还原性：氨气在一定条件下具有还原作用，高温时会分解成氮气和氢气，有催化氧化产物是一氧化氮和水，氨气与氯气可以反应生成氮气和氯化氢或氯化铵。
与酸反应：氨气能与酸反应生成相应的铵盐，例如，氨和盐酸反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl。
与氧化物反应：氨能与酸性氧化物反应生成相应的盐和水。
安全性质
刺激性：氨气对眼睛、黏膜和呼吸道有强烈刺激作用，接触后可能引起流泪、咳嗽、鼻塞、肺水肿等症状，严重时甚至可能导致死亡。
毒性：吸入过多氨气会导致呼吸道损伤、肺肿胀，严重时可能致命。
应用
农业：氨气是制造化肥的重要原料，如尿素、硝酸铵等。
制冷：由于氨气易液化且沸点低，常用作制冷剂。
工业：氨气可用于制造炸药、染料、塑料和一些药物。
在使用氨气时，应注意安全，避免高浓度接触，并采取适当的防护措施。