离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它表示一定物质间的某个反应，并且表示同一类型的离子反应。书写离子方程式时，需要遵循以下步骤和原则：
判断反应类型 ：首先要判断反应是否属于离子反应，即反应物和生成物是否都是离子。拆分物质：
将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。例如，单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等通常不拆。
删去未反应的离子：
从方程式两边删去没有反应的离子。
检查守恒：
检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
硝酸银与盐酸反应
\[
Ag^+ + Cl^- = AgCl \downarrow
\]
钠与水反应
\[
2Na + 2H_2O = 2Na^+ + 2OH^- + H_2 \uparrow
\]
钠与硫酸铜溶液反应
\[
2Na + 2H_2O + Cu^{2+} = 2Na^+ + Cu（OH）_2 \downarrow + H_2 \uparrow
\]
向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳
\[
2NaOH + CO_2 = Na_2CO_3 + H_2O
\]
在标准状况下2.24L CO_2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中
\[
CO_2 + 2NaOH = NaHCO_3
\]
烧碱溶液中通入过量二氧化硫
\[
NaOH + SO_2 = NaHSO_3
\]
在澄清石灰水中通入过量二氧化碳
\[
Ca（OH）_2 + 2CO_2 = Ca（HCO_3）_2
\]
氨水中通入少量二氧化碳
\[
2NH_3·H_2O + CO_2 = （NH_4）_2CO_3 + H_2O
\]
用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫
\[
Na_2CO_3 + SO_2 = Na_2SO_3 + CO_2
\]
氯化铁溶液中通入碘化氢气体
\[
2FeCl_3 + 2HI = 2FeCl_2 + I_2 + 2HCl
\]
这些离子方程式展示了不同类型的化学反应，包括酸碱中和、金属与水反应、气体与碱反应等。掌握这些方程式有助于更好地理解化学反应的本质和离子在其中的行为。