当向含有FeBr2的溶液中加入氯气时，会发生以下反应：
氯气首先与Fe2+反应，因为Fe2+的还原性强于Br-，所以Cl2会先与Fe2+反应生成Fe3+和Cl-。反应方程式为：
\[ 2Fe^{2+} + Cl_2 \rightarrow 2Fe^{3+} + 2Cl^- \]
如果氯气过量，继续与Br-反应。反应方程式为：
\[ 2Br^- + Cl_2 \rightarrow 2Cl^- + Br_2 \]
综合上述两步反应，可以得出总的化学方程式为：
\[ 2Fe^{2+} + 4Br^- + 3Cl_2 \rightarrow 2Fe^{3+} + 2Br_2 + 6Cl^- \]
这个反应中，Fe2+和Br-都参与了反应，并且氯气的用量会影响反应的产物。如果氯气不足，则只有Fe2+被氧化成Fe3+，Br-不会被氧化；如果氯气过量，则Fe2+和Br-都会被氧化成相应的离子。
建议
在实际实验中，可以通过控制氯气的用量来观察和验证不同的反应产物。通过滴加氯气并观察溶液的颜色变化，可以判断反应的进程和氯气的用量。