元素周期表通常分为以下四个主要区域：
s区
包括ⅠA族和ⅡA族元素。
这些元素的最外层电子数通常为1或2，它们倾向于失去这些电子，形成+1或+2的离子。
p区
包括ⅢA族到ⅦA族及零族元素（即0族）。
这些元素的最外层电子数通常为3到7，它们倾向于形成最高或最低能量的电子排布。
d区
包括ⅢB族到ⅦB族及Ⅷ族元素。
这些元素的最外层电子数为8到18，内层电子数通常为18或19、20。它们倾向于失去或获得电子以达到稳定的电子排布。
ds区
包括ⅠB族和ⅡB族元素。
这些元素的最外层电子数为1到2，且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。
此外，有时还会提到 f区，包括镧系元素和锕系元素，这些元素的最外层电子填充在f轨道中，每个f轨道最多可以容纳14个电子。
这些分区的目的是帮助科学家和化学家根据元素的电子排布规律进行分类和识别，从而更好地理解它们的化学性质和反应行为。