pH值是表示溶液酸碱性的标度，其计算公式如下：
对于强酸和强碱溶液
pH = -lg[H+]，其中[H+]是溶液中氢离子的物质的量浓度（单位为mol/L）。
对于混合溶液
pH = -lg[H+]混，其中[H+]混是混合后溶液中氢离子的物质的量浓度。
pOH = -lg[OH-]，其中[OH-]是溶液中氢氧根离子的物质的量浓度。
pH + pOH = 14，这个关系适用于所有水溶液，无论其是酸性、碱性还是中性。
对于稀释溶液
稀释后[H+]的变化：如果向强酸溶液中加水稀释，其pH值会增大；如果向强碱溶液中加水稀释，其pH值会减小。
对于特殊条件下的溶液
极稀溶液：在极稀溶液中，水的电离需要考虑在内，此时[H+]和[OH-]的值会非常接近，可以近似认为[H+] ≈ [OH-] = 10^-7 mol/L，因此pH ≈ 7。
示例计算
强酸溶液
例如，对于0.05 mol/L的HCl溶液，其pH值为：
pH = -lg（0.05） = 2。
强碱溶液
例如，对于0.01 mol/L的NaOH溶液，其pH值为：
pH = -lg（0.01） = 2。
混合溶液
例如，将pH为3和pH为5的两种盐酸等体积混合，由于两者都是强酸，混合后[H+]为两者之和的一半：
[H+]混 = （10^-3 + 10^-5） / 2 = 5.025 × 10^-4 mol/L
pH混 = -lg（5.025 × 10^-4） ≈ 3.3。
通过上述公式和示例，可以计算出不同溶液的pH值。在实际应用中，如果遇到弱酸或弱碱的混合溶液，计算会更为复杂，需要使用化学平衡的知识来求解。