分子间的作用力，也称为范德瓦尔斯力，是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。这种力对化合物的物理性质、化学性质和生物学性质等具有重要影响。分子间的作用力主要有以下几种：
氢键：
由氢原子与具有孤对电子的高电负性元素（如氟、氧、氮）结合而形成的力。氢键是一种较强的分子间作用力，对许多生物分子的结构和性质有重要影响。
偶极-偶极相互作用：
发生在极性分子之间的一种电性吸引力。极性分子具有非对称的电荷分布，导致分子间产生吸引力。
色散力：
也称为伦敦力，是所有分子或原子间都存在的一种瞬时偶极间的作用力。这种力源于分子中电子云和原子核之间的瞬间相对位移，是分子间作用力中最弱的一种，但在大量分子间累积效应显著。
诱导力：
由一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，以及极性分子与极性分子之间。
取向力：
极性分子相互接近时，由于两极电性的同性相斥、异性相吸，使分子发生相对转动，从而产生的一种作用力。取向力只存在于极性分子与极性分子之间。
这些分子间作用力共同决定了物质的物理性质，如沸点、熔点、溶解度等，以及在常温常压下的聚集状态（固态、液态、气态）。理解这些作用力对于研究物质的性质和相互作用具有重要意义。