核外电子排布是描述原子中电子在核外的空间分布情况，它遵循一系列基本规律，这些规律决定了元素的化学性质。以下是核外电子排布的主要规律：
电子层结构
电子在原子中按照能量由低到高的顺序分布在不同的电子层中。每一层最多能容纳的电子数为 $2n^2$，其中 $n$ 是电子层的序数（即第一层、第二层等）。
排布顺序
电子排布时，首先填充能量最低的轨道，即从内到外依次填充。当第一层（最内层）填满后，电子开始填充第二层，然后是第三层，依此类推。
最外层电子数
原子的最外层电子数通常不超过8个。对于第一层（最内层），电子数不能超过2个。
泡利不相容原理
每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且它们的自旋必须相反。
洪特规则
在同一能级中，当有空轨道时，电子会首先独自占据一个空轨道。当所有轨道都至少有一个电子时，电子会尽可能分开，填充到不同的轨道中，以使电子排布的总能量最低。
能量最低原理
电子在排布时会尽量占据能量最低的轨道，以使整个原子的能量最低。
稳定状态
原子中的电子排布倾向于达到一种稳定状态，即基态。在某些情况下，电子也会吸收能量跃迁到能量更高的状态，但它们最终会回到基态。
这些规律共同决定了元素的化学性质和它们在周期表中的位置。例如，金属元素通常具有较少的最外层电子，因此它们容易失去电子；非金属元素则倾向于获得电子；稀有气体元素的最外层电子数通常为8个，这使得它们在常温常压下非常稳定。
了解这些基本规律有助于我们理解原子结构和元素性质之间的关系，对于学习化学至关重要。