电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，其工作原理基于内部的氧化还原反应。电池主要由两个或多个电极以及电解质组成。在放电过程中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，形成电流。充电时，过程则相反。
电极与电解质
电池包含两个电极，通常称为负极和正极。负极是电子流出的一端，正极是电子流入的一端。
电解质是离子导体，允许离子在电池内部移动，但阻止电子直接流动。
氧化还原反应
在放电时，负极上的活性物质（如锌、镉、铅等活泼金属）失去电子发生氧化反应，形成正离子。
同时，正极上的活性物质（如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物）得到电子发生还原反应，形成负离子。
电子通过外部电路从负极流向正极，形成电流。
电池类型
不同类型的电池在充放电过程中有不同的化学反应。例如，镍氢电池和锂离子电池在充放电时涉及不同的离子和电子转移过程。
充电与放电
充电时，外部电源提供电能，促使电池内部的化学反应逆向进行，储存化学能。
放电时，电池内部的化学反应正向进行，释放化学能并产生电能。
保护电路
现代电池通常配备有过充电保护、过放电保护、过电流保护与短路保护等功能，以确保电池的安全和寿命。
电池的这些原理构成了其工作的基础，使得电池能够在各种电子设备中提供稳定的电力供应。不同类型的电池根据其特定的化学反应和结构，有着不同的应用和性能特点。