法拉第效率（Faraday Efficiency）是指 电化学反应中实际生成物与理论生成物的百分比，用于衡量电化学反应过程中电荷的利用效率。它反映了电流通过电解系统时，电化学反应所产生的能量与通过电流所输入的电能之间的比率。法拉第效率的计算公式为：
η = （W化学反应 / W总） * 100%
其中，W化学反应表示电化学反应所产生的能量，W总表示通过电流输入的总能量。
法拉第效率主要受到以下因素的影响：
电解过程中的损耗：
如电解液的电导损耗、电解槽电阻损耗、产生的热能损耗等。
电极材料：
活性位点的空间分布和分子轨道的合适能级会影响电化学反应的效率。
反应条件：
温度、电解质浓度、施加电压、溶液酸度等。
副反应和侧反应：
实际反应过程中会存在各种电阻损耗和一些副反应，导致法拉第效率往往小于100%。
法拉第效率的取值范围一般在0到1之间，当法拉第效率接近1时，表示电流利用效率高，反应效果优良；而当法拉第效率接近0时，表示电流利用效率低，反应效果较差。
在实际应用中，法拉第效率是评估电化学电池、光电催化反应等性能的重要指标。例如，在CO2到CH4的转化反应中，法拉第效率可以达到52±4%；在氨氧化法中，法拉第效率可以达到32.4%；在光电催化CO2还原实验中，法拉第效率用于衡量相应产物的选择性。