在化学反应中，氧化剂和还原剂扮演着至关重要的角色。它们在氧化还原反应中分别获得和失去电子，从而改变元素的化合价。
氧化剂
定义：
氧化剂是在氧化还原反应中获得电子的物质。它具有氧化性，在反应过程中自身被还原，其化合价降低。
性质：
氧化性：氧化剂容易得到电子，从而具有氧化性。
化合价变化：反应后，氧化剂的化合价降低。
常见例子：氧气（O₂）、氯气（Cl₂）、高锰酸钾（KMnO₄）、硝酸（HNO₃）等。
还原剂
定义：
还原剂是在氧化还原反应中失去电子的物质。它具有还原性，在反应过程中自身被氧化，其化合价升高。
性质：
还原性：还原剂容易失去电子，从而具有还原性。
化合价变化：反应后，还原剂的化合价升高。
常见例子：氢气（H₂）、金属钠（Na）、碳（C）等。
氧化还原反应中的电子转移
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。这个过程可以简化为：
$$\text{还原剂} + \text{氧化剂} \rightarrow \text{氧化产物} + \text{还原产物}$$
例如，在氢气还原氧化铜的反应中：
$$\text{H}_2 + \text{CuO} \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$$
在这个反应中，氢气（H₂）失去电子被氧化成水（H₂O），而氧化铜（CuO）得到电子被还原成铜（Cu）。
判断氧化剂和还原剂
根据化合价变化判断
如果一种物质中某元素的化合价降低，那么这种物质是氧化剂。
如果某元素的化合价升高，那么这种物质是还原剂。
根据反应类型判断
在置换反应中，单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。一般来说，单质作还原剂（如果它的化合价升高）或氧化剂（如果它的化合价降低）。
结论
氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的核心概念。理解它们的定义、性质和相互作用对于掌握化学反应的本质至关重要。通过观察反应前后元素的化合价变化，可以有效地判断出反应物中哪些物质是氧化剂，哪些是还原剂。