化学平均反应速率的计算公式是 v = Δc/Δt，其中v表示平均反应速率，Δc表示反应物或生成物浓度的变化量，Δt表示时间变化量。这个公式适用于描述化学反应中反应物或生成物浓度的平均变化率，是化学领域中常用的一个基本概念。
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应，正反应速率和逆反应速率可能不相等，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。例如，对于反应mA + nB = pC + qD，如果反应物A的浓度变化为Δ[A]，时间间隔为Δt，则平均反应速率v（A）可以表示为v（A） = Δ[A] / Δt。
需要注意的是，化学反应速率的单位通常由浓度的单位（如mol/L）和时间的单位（如s、min或h）共同决定，可以是mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1等。
在实际应用中，可以通过实验测量反应物和生成物的浓度变化，然后利用上述公式计算平均反应速率。这个参数对于理解和控制化学反应过程具有重要意义，尤其是在工业生产和化学研究中。