离子共存问题主要考察的是离子之间是否会发生化学反应，生成沉淀、气体或水。如果离子之间不会发生这些反应，那么它们就可以在同一溶液中稳定共存。以下是离子共存问题的一些关键点：
生成沉淀
例如，Ca²⁺和CO₃²⁻会生成CaCO₃沉淀。
Cu²⁺和OH⁻会生成Cu（OH）₂沉淀。
Fe³⁺和OH⁻会生成Fe（OH）₃沉淀。
Ag⁺和Cl⁻会生成AgCl沉淀。
Ba²⁺和SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀。
生成气体
例如，H⁺和CO₃²⁻会生成H₂CO₃，进一步分解为H₂O和CO₂气体。
生成水
例如，H⁺和OH⁻会生成H₂O。
特定条件下的离子共存
无色透明：溶液中不能含有有色离子，如Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（棕黄色）、Cu²⁺（蓝色）等。
酸性条件：溶液呈酸性（pH=1），则不能含有OH⁻、HCO₃⁻等弱酸根离子。
碱性条件：溶液呈碱性（pH=14），则不能含有H⁺、HCO₃⁻、NH₄⁺等离子。
离子推断
给定不同溶液中的几种离子，需要判断哪些离子能大量共存。
示例题目解析
下列离子在溶液中能大量共存的是
A. H⁺、Cl⁻、Ba²⁺、CO₃²⁻：H⁺和CO₃²⁻会生成CO₂气体，不能共存。
B. K⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻：H⁺和OH⁻会生成水，不能共存。
C. K⁺、OH⁻、Cl⁻、Na⁺：这些离子之间不会发生反应，可以共存。
D. Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻、Na⁺：Fe³⁺和OH⁻会生成Fe（OH）₃沉淀，不能共存。
在pH为13的水溶液中大量共存的离子是
A. K⁺、SO₄²⁻、Cu²⁺、NO₃⁻：Cu²⁺离子为蓝色，不符合无色透明条件。
B. NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻：这些离子在碱性条件下可以共存。
C. Cl⁻、H⁺、Ca²⁺、CO₂：H⁺和CO₂会生成水和二氧化碳，不能共存。
D. K⁺、SO₄²⁻、KCl、NaNO₃：这些离子之间不会发生反应，可以共存。
通过以上解析，可以看出离子共存问题主要依赖于离子之间是否会发生化学反应，生成沉淀、气体或水。掌握这些基本反应和条件，可以帮助我们更好地解决离子共存问题。