电极电势是描述电极与电解质溶液间电势差的物理量，通常用于表征电化学反应的趋势和方向。它是指电极表面和电解质溶液之间的电势差，记作E。电极电势由两部分组成：电极本身的电势和电解质溶液中离子浓度的影响。
电极电势的计算公式为：
\[ E = E^0 - \frac{RT}{zF} \ln \left（ \frac{a_{\text{ion}}}{a_{\text{red}}} \right） \]
其中：
\（ E^0 \） 为电极标准电势，
R 为气体常数，
T 为温度，
z 为电离数，
F 为法拉第常数，
\（ a_{\text{ion}} \） 为阳离子的活度，
\（ a_{\text{red}} \） 为还原物的活度。
在实际应用中，通常采用参比电极来测量待测电极的电位差，从而得到待测电极的电极电势。国际上通行的标准电极是氢电极，其电极电势被定义为0V。其他电极的电势都是相对于氢电极的。根据不同的需求，还可以选择不同的参比电极，如银/银离子电极、甘汞电极等。
电极电势的标准状态为了方便比较不同电极之间的电势差异，通常将电极电势定义在一定的标准状态下。例如，标准氢电极（SHE）的电势被定义为0V。
电极电势的影响因素包括：
1. 电解质浓度：溶液中离子的浓度会影响电极电势。
2. 温度：温度对电极电势有显著影响。
3. 压力：在某些情况下，压力的变化也会影响电极电势，例如在气体电极中。
4. 表面条件：电极的表面形态和处理方式也会对电极电势产生影响，如电极的表面粗糙度、涂覆物以及与电解质的接触情况等。
电极电势在电化学中起着至关重要的作用，它决定了电化学反应的方向和相对强度。通过测量电极电势，可以了解电极上发生的化学反应，从而为电化学系统的设计和优化提供重要信息。