焓变（Enthalpy Change，ΔH）和熵变（Entropy Change，ΔS）是热力学中描述化学反应方向的两个重要参数。它们分别反映了化学反应中的能量变化和混乱程度的变化。
焓变
定义：焓变是指系统在等压过程中吸收或放出的热量，通常用符号H表示，单位是焦耳（J）或千焦耳（kJ）。焓是系统内能（U）与系统压力（p）和体积（V）乘积之和，即H = U + pV。
物理意义：焓变反映了化学反应中能量的变化。如果ΔH > 0，表示反应吸收热量，系统能量增加；如果ΔH < 0，表示反应放出热量，系统能量减少。
应用：焓变是判断化学反应自发性的重要因素之一。根据吉布斯自由能（Gibbs Free Energy，G）公式G = ΔH - TΔS，当ΔH < 0且ΔS > 0时，反应在常温下自发进行；当ΔH > 0且ΔS < 0时，反应在高温下自发进行。
熵变
定义：熵变是指系统在等压过程中混乱度或无序程度的变化，通常用符号S表示，单位是焦耳每摩尔开尔文（J/（mol·K））。熵是系统微观状态数目的对数，反映了系统的混乱程度。
物理意义：熵变反映了系统从有序到无序的趋势。熵越大，系统的混乱程度越高，微观状态数越多。
应用：熵变也是判断化学反应自发性的重要因素之一。根据吉布斯自由能公式G = ΔH - TΔS，当ΔH < 0且ΔS > 0时，反应在常温下自发进行；当ΔH > 0且ΔS < 0时，反应在高温下自发进行。
总结
焓变和熵变共同决定了化学反应的自发性。在常温下，放热反应（ΔH < 0）且熵增反应（ΔS > 0）更容易自发进行；在高温下，吸热反应（ΔH > 0）且熵增反应（ΔS > 0）也会自发进行。通过计算吉布斯自由能（G = ΔH - TΔS），可以更准确地判断化学反应在特定条件下的自发性。