二氧化碳是一种无色无味的气体，在常温常压下，其密度比空气大，约为1.977克/升。二氧化碳微溶于水，但在加压和冷却条件下，可以变成雪状的固体，俗称“干冰”。
化学性质
二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095。它属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
与水的反应
二氧化碳能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3。
碳酸不稳定，受热易分解：H2CO3 = CO2 + H2O。
与碱的反应
二氧化碳通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O。
二氧化碳还能与碱性氧化物反应生成相应的盐，例如与氢氧化钠反应生成碳酸钠：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。
与碳的反应
高温下，二氧化碳能与炽热的碳反应生成一氧化碳：CO2 + C → 2CO。
其他化学性质
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
二氧化碳在常温常压下的化学性质不活泼，热稳定性很高，即使在2000℃时仅有1.8%分解。
二氧化碳无毒，但高浓度的二氧化碳气体中会缺氧窒息。
用途
干冰：用于食品冷藏、制造舞台雾景、人工降雨等。
灭火：由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，因此常用于灭火。
工业用途：二氧化碳在石油开采、化工生产等领域也有广泛应用。
光合作用：二氧化碳是植物进行光合作用的重要原料。
二氧化碳的这些性质使其在多个领域都有重要的应用价值。