核素和同位素是原子核物理学中的两个重要概念，它们之间的区别主要体现在以下几个方面：
定义
核素：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。例如，氢有三种核素：氕（1H）、氘（2H）和氚（3H）。
同位素：同位素是指具有相同原子序数（即质子数）但不同中子数的同一元素的不同原子。例如，氢的三种核素氕、氘和氚互为同位素。
质量数
核素：核素的质量数等于其质子数与中子数之和。例如，氘的质量数为1（1H），氚的质量数为3（3H）。
同位素：同位素的质量数也等于其质子数与中子数之和。例如，氘的质量数为1（2H），氚的质量数为3（3H）。
丰度
核素：在自然界中，核素的含量通常较低。例如，地球上的氦气主要是由氦-2（2个中子）组成的，而氦-3（3个中子）的含量非常低。
同位素：同位素的含量通常远低于核素。例如，地球上的氦气主要是由氦-2组成的，而氦-3的含量非常低。
性质
核素：由于核素和同位素的中子数不同，它们的物理性质也会有所差异。例如，同位素之间的化学反应往往比核素之间的化学反应更为复杂，因为它们之间的键能有所不同，同位素之间的衰变速率也受到中子数的影响。
同位素：同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质有所差异。
应用
核素：核素在科学研究和工业生产中有广泛应用，如放射性示踪、核能利用等方面。
同位素：同位素在医学诊断和治疗（如放射性同位素治疗）、石油勘探和开采、宇宙射线研究等领域有广泛应用。
总结：
核素是具有一定数目质子和中子的单一原子，而同位素是具有相同质子数但不同中子数的同一元素的不同原子之间的关系。
核素的质量数等于其质子数与中子数之和，同位素的质量数也等于其质子数与中子数之和。
核素在自然界中的含量较低，而同位素的含量通常远低于核素。
由于中子数不同，核素和同位素的物理性质有所差异，但化学性质几乎相同。
核素和同位素在科学研究和工业生产中都有广泛应用。