等电点（pI）与pH的关系是：
等电点的定义
等电点是指两性离子（如氨基酸、蛋白质等）在某一pH值下，其正电荷和负电荷数值相等，整体呈电中性时的pH值。
等电点与pH的关系
当溶液的pH值等于某一两性离子的等电点时，该离子所带的正电荷和负电荷相等，整体不带电荷，此时溶液呈电中性。
当溶液的pH值大于等电点时，两性离子会释放质子，带负电荷，在电场中向正极移动。
当溶液的pH值小于等电点时，两性离子会质子化，带正电荷，在电场中向阴极移动。
等电点的影响
两性分子在水或盐水中在其等电点的溶解度最低，通常会在等电点时从溶液里沉淀出来。
等电点会影响蛋白质和其他两性电解质在不同pH值下的溶解度和行为，因此可以利用电泳等方法确定蛋白质的等电点，以便进行分离纯化。
计算等电点
对于含有多个酸性基团（如羧基）和碱性基团（如氨基）的两性分子，其等电点可以通过公式 pI = （pK1 + pK2） / 2 计算，其中pK1和pK2分别是酸性基团和碱性基团的解离常数。
总结：
等电点是两性离子在特定pH值下电荷为零的点，这个pH值决定了离子在电场中的行为及溶解度。通过调节溶液的pH值，可以实现对两性离子（如蛋白质）的分离和纯化。