乙酸乙酯的水解是一个化学反应，其方程式如下：
酸性条件下的水解
反应方程式：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH（条件是强酸溶液、加热）
该反应是可逆的，通常在强酸和加热条件下进行，反应过程中可以得到乙醇和乙酸。
碱性条件下的水解
反应方程式：CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH（条件是加热，不可逆）
该反应在碱性条件下进行，反应更为彻底，最终生成乙酸钠和乙醇。
实验操作与观察
在实验室中，可以通过以下步骤进行乙酸乙酯的水解实验：
准备试剂
无水乙醇
浓硫酸
冰醋酸
氢氧化钠溶液
亚甲基蓝或石蕊试液
酯化反应
在试管中加入无水乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，加入碎瓷片，加热3~5分钟，生成乙酸乙酯气体，并通过饱和碳酸钠溶液吸收生成的气体。
水解反应
在三支试管中分别加入适量的蒸馏水、稀硫酸和蒸馏水、氢氧化钠溶液和蒸馏水。
向试管中滴加乙酸乙酯，振荡后静置。
将试管放入水浴中加热，观察酯层消失的时间差异，判断水解速率的差别。
结论
乙酸乙酯的水解在酸性条件下是可逆的，而在碱性条件下是彻底且不可逆的。通过控制反应条件，如温度和催化剂，可以影响水解的速率和程度。实验中可以通过观察酯层消失的时间来判断水解速率，碱性条件下的水解更为彻底。