分子晶体是由分子间通过分子间作用力（如范德华力和氢键）构成的晶体。以下是一些常见的分子晶体：
所有非金属氢化物，例如：
氢化氢（H2）
氨（NH3）
氟化氢（HF）
氯化氢（HCl）
溴化氢（HBr）
碘化氢（HI）
大部分非金属单质和稀有气体形成的晶体，例如：
卤素（如：氟（F2）、氯（Cl2）、溴（Br2）、碘（I2））
氧气（O2）
硫（S8）
氮（N2）
白磷（P4）
氦（He）
氖（Ne）
氩（Ar）
氪（Kr）
氙（Xe）
氡（Rn）
部分非金属氧化物，例如：
二氧化碳（CO2）
二氧化硫（SO2）
三氧化硫（SO3）
磷酸（H3PO4）
焦磷酸（H4P2O7）
绝大多数有机化合物，例如：
苯（C6H6）
乙酸（CH3COOH）
乙醇（C2H5OH）
葡萄糖（C6H12O6）
甲酸（HCOOH）
醋酸（CH3COOH）
苯酚（C6H5OH）
脂肪族烃类
芳香族烃类
所有常温下呈气态的物质、 常温下呈液态的物质（除汞外）、 易挥发的固态物质，例如：
汞（Hg）
氯气（Cl2）
氨气（NH3）
硫化氢（H2S）
磷化氢（PH3）
其他一些特殊的分子晶体，例如：
环-硅烷晶体（由环-硅烷分子C6H12构成）
二聚体晶体（由两个分子共价键结合起来）
分子晶体的特点是熔沸点较低，硬度小，易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。分子间的作用力越强，其熔沸点越高。例如，卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序递增，这是因为分子间作用力随分子量的增加而增强。
希望这些信息对你有所帮助。