水的电离是指水分子（H₂O）在特定条件下解离成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的过程。水是一种极弱的电解质，其电离程度非常小。在标准状况下，水分子之间的相互作用使得水分子很难电离，大约每55.6亿个水分子中仅有1个水分子发生电离。
电离方程式
水的电离方程式可以表示为：
\[ H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^- \]
电离平衡
在纯水中，水的电离达到动态平衡，即电离的速率和离子结合成水分子的速率相等。在25℃时，纯水中的氢离子浓度（\[ c（H^+） \]）和氢氧根离子浓度（\[ c（OH^-） \]）均为1×10⁻⁷ mol/L，此时水的离子积（\[ K_w \]）为1×10⁻¹⁴。
影响因素
水的电离平衡受到多种因素的影响，包括温度、酸、碱等。
温度：
温度升高会促进水的电离，增加氢离子和氢氧根离子的浓度，同时水的离子积常数（\[ K_w \]）也会增大。例如，在100℃时，1L纯水中有约55×10⁻⁷ mol的水分子发生电离，此时水的离子积常数为1×10⁻¹²。
酸碱度：
酸或碱的加入会改变溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度，从而影响水的电离平衡。酸性溶液中氢离子浓度增加，电离平衡向左移动；碱性溶液中氢氧根离子浓度增加，电离平衡也向左移动，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度乘积（\[ K_w \]）保持不变。
应用
水的电离在化学实验、环境科学和工业生产中都有广泛应用，例如水的电解生成氢气和氧气，以及通过水的离子积常数来计算溶液的pH值等。
结论
水是一种极弱的电解质，其电离过程需要吸收能量，并且受到温度和酸碱度等因素的影响。在标准状况下，纯水中的氢离子和氢氧根离子浓度均为1×10⁻⁷ mol/L，水的离子积为1×10⁻¹⁴。