影响化学反应速率的因素可以分为 内在因素和外在因素。
内在因素
反应物本身的性质
不同物质由于其分子结构、化学键的强弱等特性不同，导致它们发生化学反应的速率也会有所差异。
外在因素
温度
温度升高，分子运动加剧，碰撞频率增加，因此反应速率加快。这是一个普遍现象，称为麦克斯韦-玻尔兹曼定律。
浓度
反应物浓度越高，反应速率越快。这是因为浓度的增加意味着单位体积内的反应物分子数量增多，从而增加了碰撞的可能性和速率。
压强
对于气体溶质参与的反应，压力的增加会增大气体分子间的碰撞频率和碰撞力度，从而提高反应速率。
催化剂
催化剂能降低反应所需的活化能，使反应更容易进行，从而提高反应速率。催化剂通过提供新的反应路径或降低反应物之间的相互作用力来提高反应速率。
固体物质的浓度
固体物质浓度对反应速率的影响主要体现在气-固相接触过程中，当气相中的组分与固体表面接触时，可以形成高活性的界面层，从而加速反应速率。
溶剂的存在
溶剂的存在会影响化学反应的途径和速率。例如，水是一种常见的溶剂，它可以降低某些非极性分子之间的相互作用力，使它们更容易形成氢键或离子对，从而促进反应速率。
光照射
光能引起一些化学反应的激发态跃迁，最终导致低能量状态向高能量状态的跃迁，产生新的物质。这种光致化学反应通常具有较高的速率。
其他因素
反应物颗粒大小
减小反应物颗粒大小可以增加固体与气体或溶液的接触面积，从而加快反应速率。
反应物之间的接触面积
增加反应物之间的接触面积可以提高反应速率。
反应物状态
反应物的状态（如固态、液态、气态）也会影响其反应速率。
X射线、γ射线
这些射线可以影响反应速率，尽管它们的影响机制可能较为复杂。
综上所述，化学反应速率受到反应物性质、浓度、温度、压强、催化剂、光照射、反应物颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物状态等多种因素的共同影响。