路易斯结构式，也称为路易斯点图像或电子点结构，是 表示分子中原子和原子键结构中孤对电子存在的图像。它由美国物理化学家吉尔伯特·路易斯（Gilbert Newton Lewis）于19世纪末提出。
路易斯结构式的构成
共用电子对
用短线“—”表示，代表原子之间共用一对电子。
用等号“=”表示，代表原子之间共用两对电子。
用三键“≡”表示，代表原子之间共用三对电子。
孤对电子
用小黑点表示，代表未参与形成共价键的额外电子。
路易斯结构式的计算方式
确定价电子总数
计算每个原子的价电子数，并将它们相加得到总价电子数。
搭建分子骨架
根据原子间的连接方式，用短线连接原子，确保每个原子达到稳定电子结构（通常是8电子结构）。
分配剩余电子
将剩余的电子分配给各个原子，形成孤对电子。
示例
以甲醛（HCHO）为例：
1. 价电子总数：1×2 + 16 + 1×2 = 20。
2. 分子骨架及原子连接用去电子数：3×2 = 6，剩余12 - 6 = 6。
3. 分配电子：将剩余的6个电子分配给碳原子和氧原子，碳原子形成4个键（包括一个三键和两个单键），氧原子形成2个键，剩余2个电子形成孤对电子。
4. 成π键：碳原子与氧原子之间形成双键，碳原子与氢原子之间形成单键。
路易斯结构式的局限性
路易斯结构式主要适用于非金属元素形成的共价键，对于金属元素和某些非金属元素形成的化学键（如金属键）不适用。
对于一些复杂的分子，尤其是含有过渡金属的分子，路易斯结构式可能无法准确反映其电子结构。
总结
路易斯结构式是一种重要的化学工具，用于表示和预测分子的电子结构，特别是在共价键的形成和孤对电子的存在方面。通过确定价电子总数、搭建分子骨架和分配剩余电子，可以有效地绘制出分子的路易斯结构式。然而，它也有其局限性，需要结合其他化学理论（如量子力学）来全面理解和解释分子的化学性质。