非金属性的比较主要依据元素原子得到电子的难易程度。以下是一些主要的判断方法：
元素周期表位置
同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强。
同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。
最高价氧化物对应水化物的酸性
酸性越强，非金属性越强。
与氢气的化合能力
越容易与氢气发生化合反应，非金属性越强。
单质与水的反应程度
反应越剧烈，非金属性越强。
对应氢化物的稳定性
氢化物越稳定，非金属性越强。
对应最低价阴离子的还原性
还原性越强，对应非金属性越弱。
置换反应
非金属性强的元素能置换非金属性弱的元素。
电负性
元素的电负性常数越大，其非金属性越强。
建议
在比较非金属性时，首先考虑元素在周期表中的位置，这是最直观的判断方法。
其次，结合最高价氧化物对应水化物的酸性和氢化物的稳定性进行辅助判断。
对于特殊情况，如电负性对非金属性的影响，也可以作为参考。
通过以上方法，可以较为准确地判断和比较不同元素的非金属性强弱。