燃烧热的测定是化学分析中一个重要的实验方法，用于确定物质在完全燃烧过程中释放或吸收的热量。这一实验对于理解物质的热稳定性和热活性至关重要，并且可以用于评估燃料的质量。以下是燃烧热测定的基本原理和步骤：
实验目的
测定萘的摩尔燃烧焓变。
明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。
掌握氧弹式量热计的使用和实验技术。
学会雷诺图解法以校正温度变化值。
实验原理
燃烧焓是1mol物质在等温、等压下与氧气反应时的焓变。
燃烧热（ΔHf）定义为在恒压条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
恒容燃烧热（ΔHV）与恒压燃烧热（ΔHP）之间的关系可以通过下面的公式进行转换：
$$
\Delta HP = \Delta HV + nRT
$$
其中，n为反应前后气体摩尔数之差，R为摩尔气体常数，T为反应温度（K）。
实验仪器
氧弹式量热计，用于在恒容或恒压条件下测定燃烧热。
氧弹，用于容纳样品和氧气，并提供一个密闭的环境进行燃烧反应。
测温仪器，如热电偶或温差测量仪，用于测量反应前后的温度变化。
水当量测量装置，用于测量量热体系在温度变化1℃时所需的热量。
实验步骤
使用氧弹式量热计，准备样品和氧气的混合物。
将样品放入氧弹中，并封闭氧弹。
将氧弹放入量热计中，并启动量热计进行测量。
记录反应前后的温度变化，并通过公式计算燃烧热。
数据处理
通过测量得到的数据，使用雷诺图解法校正温度变化值。
计算燃烧热，并将结果与文献值或其他测量结果进行比较，以评估实验的准确性。
注意事项
确保实验环境的温度和压力稳定，以避免对实验结果的影响。
使用高纯度的氧气，以确保燃烧反应的完全性。
精确测量样品的质量和氧弹的体积，以提高实验的准确性。
通过上述步骤，可以准确地测定出物质的燃烧热，这对于热化学研究和工业应用都具有重要的意义。