溶液配制与浓度计算是化学实验中的基础操作，涉及多种计算公式和方法。以下是几种常见的溶液配制与浓度计算方法：
液体试剂配制
公式：ω1ρ1V1 = ω2ρ2V2
说明：其中，ω1和ω2分别为稀释前和稀释后的质量分数，ρ1和ρ2分别为稀释前和稀释后的密度，V1和V2分别为稀释前和稀释后的体积。
物质的量浓度溶液配制
公式：C1V1 = C2V2
说明：其中，C1和C2分别为稀释前和稀释后的物质的量浓度，V1和V2分别为稀释前和稀释后的体积。
固体试剂配制
公式：m = C × V × M / 1000
说明：其中，m为需称取的质量，C为欲配溶液浓度，V为欲配溶液体积，M为摩尔质量。
质量百分比浓度
公式：质量百分比（%w/w） = （溶质的质量 / 溶液的总质量） × 100%
说明：表示溶质在溶液中的质量百分比。
体积百分比浓度
公式：体积百分比（%v/v） = （溶质的体积 / 溶液的总体积） × 100%
说明：表示溶质在溶液中的体积百分比。
摩尔浓度
公式：摩尔浓度（mol/L） = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（单位为升）
说明：表示每升溶液中所含溶质的摩尔数。
重量浓度
公式：重量浓度（mg/mL） = 溶质的质量（单位为毫克） / 溶液的体积（单位为毫升）
说明：表示每毫升溶液中所含溶质的质量（以毫克为单位）。
示例计算
用液体试剂配制溶液
要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？
解：20% × 1.139 × 1000 = 96% × 1.836 × V2
V2 = 0.2 × 1.139 × 1000 / 0.96 × 1.836 = 129ml
物质的量浓度溶液配制
用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？
解：C1V1 = C2V2
18mol/L × V1 = 3mol/L × 500ml
V1 = 3mol/L × 500ml / 18mol/L = 83.3ml
固体试剂配制
欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，该称取Na2CO3多少克？
解：m = C × V × M / 1000
m = 0.5mol/L × 500ml × 106g/mol / 1000 = 26.5g
这些方法和公式适用于各种溶液的配制和浓度计算，确保实验的准确性和可靠性。