元素周期律（Periodic law）是指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。这个规律是化学系统化过程中的一个重要里程碑，由19世纪俄国化学家门捷列夫（Dmitri Mendeleev）在1869年提出，并根据当时已知的63种元素编制了第一张元素周期表。
元素周期律的内容主要包括以下几个方面：
原子半径的变化规律
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
化合价的变化规律
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外。
最低负化合价递增（从-4价到-1价），第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一（仅限除O、F的非金属）。
金属性、氧化性、还原性、稳定性的变化规律
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。
电子层数和最外层电子数的规律
同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。
同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。
元素周期律不仅揭示了元素性质的周期性变化，还为化学研究提供了重要的理论指导，使得化学家能够更有系统地理解和预测元素的行为。通过元素周期表，可以直观地看到元素性质的递变规律，从而简化了化学研究和应用。