离子半径大小比较规律如下：
同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。例如，钠原子大于钠离子，氯原子大于铁离子。
同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。例如，氧离子大于锂离子。
同类离子与原子半径比较相同。例如，钠离子大于镁离子大于铝离子，氟离子大于钠离子大于镁离子大于铝离子大于硫离子大于氯离子大于钾离子大于钙离子。
同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。例如，铁离子小于亚铁离子小于铁原子。
阳离子的半径比相应的原子半径小；阴离子半径比相应的原子半径大。例如，$Na^+$的半径小于$Na$原子，$S^{2-}$的半径大于$S$原子。
同主族元素的简单阳离子或阴离子，电子层数越多，半径越大。例如，$Na^+$的半径小于$Mg^{2+}$的半径小于$Al^{3+}$的半径。
同一元素的简单阳离子，价态越高，半径越小。例如，$Fe^{3+}$的半径小于$Fe^{2+}$的半径小于$Fe$原子的半径。
当两个离子具有相同电子层时，原子序数小的那个半径大。例如，$O^{2-}$的半径大于$F^{-}$的半径。
当两个离子具有不同电子层时，电子层多的那个半径大。例如，$S^{2-}$的半径大于$Cl^{-}$的半径。
具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大。例如，$S^{2-}$的半径大于$Cl^{-}$的半径。
综合以上规律，可以得出离子半径大小比较的一般顺序为：
同一元素的原子半径 > 同一元素的高价阳离子半径 > 同一元素的低价阳离子半径 > 同一元素的原子形成的阴离子半径
同一周期内，从左到右阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐增大（主族元素）
同一主族内，从上到下电子层数增多，离子半径增大，价态越高，离子半径越小
这些规律可以帮助我们理解和预测不同离子半径的大小关系。