原子的结构主要包括 位于中心的原子核和围绕原子核运动的电子。原子核又由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。电子带负电，围绕原子核做高速运动。原子核所带的正电荷数与核外的电子数相等，整个原子呈电中性。
详细来说，原子的结构特点如下：
原子核：
原子核位于原子的中心，体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上。原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，每个质子带一个单位正电荷，而中子不带电，所以原子核带正电。
电子：
电子带负电，每个电子带一个单位负电荷。电子在原子中并不是静止的，而是绕着原子核做高速运动。电子的高速运动在原子的周围形成像云一样的外衣，也叫电子云。
电中性：
原子核所带的正电荷数与核外的电子数相等，因此整个原子不显电性。
原子序数：
原子序数等于原子核中质子的数量，它决定了元素的种类。例如，氢原子的原子序数是1，氧原子的原子序数是8。
电子排布：
电子在原子核外按照一定的规律分层排布，这些电子层离核越远，电子所具有的能量就越高。不同的原子结构决定了元素的化学性质。
这些结构特点共同构成了原子的基本框架，并决定了原子的物理和化学性质。