硫是一种具有多种化学性质的元素，位于周期表的第3周期第VIA族，原子序数为16。硫的化学性质如下：
与金属的反应
硫与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。例如，与铁反应生成硫化亚铁（FeS），与铜反应生成硫化铜（CuS）。
与金属反应时，硫表现出氧化性，将金属氧化成低价态。
与非金属的反应
硫与氧气反应，生成二氧化硫（SO2）。
硫与氢气反应，生成硫化氢（H2S）。
硫与非金属元素如碳反应，生成相应的硫化物，如硫和碳反应生成硫化碳（CS2）。
与化合物的反应
硫与浓硝酸反应，生成二氧化硫和硝酸。
硫与浓硫酸反应，生成二氧化硫。
硫与氢氧化钠反应，生成硫化钠和亚硫酸钠。
硫与二硫化碳反应，生成硫磺。
氧化性和还原性
硫原子最外层有6个电子，较易得电子，表现出较强的氧化性。在加热条件下，硫能氧化氢气和绝大多数金属单质。
硫也可以表现出还原性，在一定条件下被氧化剂如氟气、氧气、氯气等氧化。
酸性氧化物的性质
二氧化硫（SO2）是酸性氧化物，具有漂白性，能与水反应生成亚硫酸（H2SO3），与碱反应生成盐和水。
三氧化硫（SO3）也是酸性氧化物，能与水反应生成硫酸（H2SO4）。
其他性质
硫有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
硫的这些化学性质使其在工业上有广泛的应用，如制造硫酸、硫化橡胶、纸张、医药、火药等。同时，硫及其化合物在环境保护和工业生产中也扮演着重要角色。