配合物的配位数是指 中心离子或原子周围直接与之成键的原子或离子的数量。以下是计算配合物配位数的一些常见方法：
直接观察法
对于简单分子，可以直接观察中心原子周围与之成键的原子数，即为配位数。例如，在[Ag（NH3）2]NO3中，银离子（Ag+）的配位数为2，因为它与两个氨分子（NH3）中的氮原子成键。
化学式分析法
根据配合物的化学式，可以确定配体的数目和中心离子与配位原子形成的配位键键数。例如，在[Cu（NH3）4]SO4中，铜离子（Cu2+）的配位数为4，因为它与四个氨分子（NH3）中的氮原子成键。
轨道配位法
根据配体在配合物中所占据的轨道类型（如σ、π等）来确定配位数。例如，在FeCl3中，铁离子（Fe3+）与三个氯离子（Cl-）形成八面体结构，每个氯离子占据一个铁原子周围的三个配位点，因此铁离子的配位数为3。
电子排布法
根据配体的电子排布情况来确定配位数。例如，在氨分子（NH3）中，氮原子与四个氢原子形成四面体结构，每个氢原子占据一个氮原子周围的三个配位点，因此氨分子的配位数为4。
晶体场理论法
根据晶体场理论预测的配位数来确定实际的配位数。这种方法通常适用于具有已知晶体结构的配合物。例如，在KI中，碘离子（I-）与六个钾离子（K+）形成了八面体结构，因此实际的配位数为8。
经验公式法
对于某些具有特定结构的配合物，如八面体配离子，其配位数可以根据其结构特点直接确定。例如，在[Co（NH3）4（H2O）2]Cl2中，钴离子（Co2+）的配位数为6，因为它与四个氨分子（NH3）和两个水分子（H2O）中的氧原子成键。
电荷平衡法
对于多核配合物，每个中心原子的配位数可能不同，需要分别计算。例如，在[Cu（en）2]2中，乙二胺（en）是双齿配体，每个en有两个氮原子与中心离子Cu2+配位，因此Cu2+的配位数为4。
通过以上方法，可以准确地计算出配合物的配位数。在实际应用中，可以根据配合物的具体结构和组成选择合适的方法进行计算。